CLASIFICACION DEL CARBONO:<title>
<br /><head>
<br /><fieldset style=200px><legend>clasificacion</legend>
<br /><body>
<br />
<br />
<br />Clasificación de átomos de carbono.
<br />
<br />El átomo de carbono siempre es tetravalente, es decir, establece cuatro enlaces, existe igual número de posibilidades de que los elementos involucrados en las uniones sean iguales o diferentes. Existen cuatro tipos de carbonos: primario, secundario, terciario y cuaternario.
<br />
<br />
<br />Carbono primario
<br />
<br />
<br />es aquel que se encuentra unido a un átomo de carbono o a cuatro elementos diferentes de él.
<br />| C-C-H C-CH3 |1° H
<br />
<br />
<br />Carbono secundario
<br />
<br />
<br />es aquel que se encuentra enlazado a dos átomos de carbono.
<br />H | C-C-C C-CH2-C |2° H
<br />
<br />
<br />Carbono terciario
<br />
<br />
<br />
<br />es aquel que se enlaza a otros tres átomos de carbono.
<br />C C | | C-C-C C-CH-C |3° H
<br />
<br />
<br />Carbono cuaternario
<br />
<br />
<br />es aquel que está unido a cuatro átomos de carbono.
<br />C | C-C-C |4° C
<br /></body>
<br /></html>
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<a href='https://quimicablogspotcom.blogspot.com/2009/11/prpiedades-fisicas-del-carbono.html'>propiedades Fisicas Del Carbono 7/10/2009</a>
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<a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://www.monografias.com/trabajos10/fimi/Image4139.gif"><img alt="" border="0" src="http://www.monografias.com/trabajos10/fimi/Image4139.gif" style="display:block; margin:0px auto 10px; text-align:center;cursor:pointer; cursor:hand;width: 312px; height: 336px;" /></a><br /><br><br />Se conocen cuatro formas alotrópicas del carbono, además del amorfo: grafito, diamante, fulerenos y nanotubos.<br /><br><br />El 22 de marzo de 2004 se anunció el descubrimiento de una quinta forma alotrópica: las nanoespumas.[2]<br /><br />La forma amorfa es esencialmente grafito, pero no llega a adoptar una estructura cristalina macroscópica. Esta es la forma presente en la mayoría de los carbones y en el hollín.<br /><br />A presión normal, el carbono adopta la forma del grafito, en la que cada átomo está unido a otros tres en un plano compuesto de celdas hexagonales; este estado se puede describir como 3 electrones de valencia en orbitales híbridos planos sp2 y el cuarto en el orbital p.<br /><br />Las dos formas de grafito conocidas alfa (hexagonal) y beta (romboédrica) tienen propiedades físicas idénticas. Los grafitos naturales contienen más del 30% de la forma beta, mientras que el grafito sintético contiene únicamente la forma alfa. La forma alfa puede transformarse en beta mediante procedimientos mecánicos, y ésta precristalizar en forma alfa al calentarse por encima de 1000 °C.<br /><br />Debido a la deslocalización de los electrones del orbital pi, el grafito es conductor de la electricidad, propiedad que permite su uso en procesos de electroerosión. El material es blando y las diferentes capas, a menudo separadas por átomos intercalados, se encuentran unidas por enlaces de Van de Waals, siendo relativamente fácil que unas deslicen respecto de otras, lo que le da utilidad como lubricante<br /><br />A muy altas presiones, el carbono adopta la forma del diamante, en el cual cada átomo está unido a otros cuatro átomos de carbono, encontrándose los 4 electrones en orbitales sp3, como en los hidrocarburos. El diamante presenta la misma estructura cúbica que el silicio y el germano y, gracias a la resistencia del enlace químico carbono-carbono, es, junto con el nitruro de boro, la sustancia más dura conocida. La transición a grafito a temperatura ambiente es tan lenta que es indetectable. Bajo ciertas condiciones, el carbono cristaliza como lonsdaleíta, una forma similar al diamante pero hexagonal.<br /><br />El orbital híbrido sp1 que forma enlaces covalentes sólo es de interés en química, manifestándose en algunos compuestos, como por ejemplo el acetileno.<br /><br />Los fulerenos tienen una estructura similar al grafito, pero el empaquetamiento hexagonal se combina con pentágonos (y en ciertos casos, heptágonos), lo que curva los planos y permite la aparición de estructuras de forma esférica, elipsoidal o cilíndrica. El constituido por 60 átomos de carbono, que presenta una estructura tridimensional y geometría similar a un balón de fútbol, es especialmente estable. Los fulerenos en general, y los derivados del C60 en particular, son objeto de intensa investigación en química desde su descubrimiento a mediados de los 1980<br /><br />A esta familia pertenecen también los nanotubos de carbono, que pueden describirse como capas de grafito enrolladas en forma cilíndrica y rematada en sus extremos por hemiesferas (fulerenos), y que constituyen uno de los primeros productos industriales de la nanotecnología
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Los seres vivos estamos formados por moléculas orgánicas, proteínas, ácidos nucleicos, azúcares y grasas. Todos ellos son compuestos cuya base principal es el carbono. Los productos orgánicos están presentes en todos los aspectos de nuestra vida: la ropa que vestimos, los jabones, champús, desodorantes, medicinas, perfumes, utensilios de cocina, la comida, etc.<br /><br><br />Los productos orgánicos han mejorado nuestra calidad y esperanza de vida. Podemos citar una familia de compuestos que a casi todos nos ha salvado la vida, los antibióticos. En ciertos casos, sus vertidos han contaminado gravemente el medio ambiente, causado lesiones, enfermedades e incluso la muerte a los seres humanos. Fármacos como la Talidomida, vertidos como el de Bhopal en la India ponen de manifiesto la parte más negativa de de la industria química.<br /><br><br />Aportes de la Quimica:<br /><br><br /><li>la pintura<br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://www.decorablog.com/wp-content/2008/09/pinturas-botes.jpg"><img alt="" border="0" src="http://www.decorablog.com/wp-content/2008/09/pinturas-botes.jpg" style="display:block; margin:0px auto 10px; text-align:center;cursor:pointer; cursor:hand;width: 470px; height: 390px;" /></a><br /><br><br /><li> Los Detergentes <br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://www.infroliza.com/Principal/Cambio%20Productos.jpg"><img alt="" border="0" src="http://www.infroliza.com/Principal/Cambio%20Productos.jpg" style="display:block; margin:0px auto 10px; text-align:center;cursor:pointer; cursor:hand;width: 370px; height: 274px;" /></a><br /><br><br /><li>La medicina <br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://cms7.blogia.com/blogs/a/au/aun/aunqueseaceniza/upload/20060207234958-pastis.jpg"><img alt="" border="0" src="http://cms7.blogia.com/blogs/a/au/aun/aunqueseaceniza/upload/20060207234958-pastis.jpg" style="display:block; margin:0px auto 10px; text-align:center;cursor:pointer; cursor:hand;width: 275px; height: 270px;" /></a><br /><br><br /><li>Alimentos<br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://www.nutricion.pro/wp-content/uploads/2008/01/jugos-dieta.jpg"><img alt="" border="0" src="http://www.nutricion.pro/wp-content/uploads/2008/01/jugos-dieta.jpg" style="display:block; margin:0px auto 10px; text-align:center;cursor:pointer; cursor:hand;width: 368px; height: 276px;" /></a>
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<a href='https://quimicablogspotcom.blogspot.com/2009/11/blog-post.html'>La Quimica Organica 7/10/2009</a>
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<br /><br>
<br /><font size="3">
<br />La química orgánica es la disciplina científica que estudia la estructura, propiedades, síntesis y reactividad de compuestos químicos formados principalmente por carbono e hidrógeno, los cuales pueden contener otros elementos, generalmente en pequeña cantidad como oxígeno, azufre, nitrógeno, halógenos, fósforo, silicio.
<br /><br>
<br />El término “orgánico” procede de la relación existente entre estos compuestos y los procesos vitales, sin embargo, existen muchos compuestos estudiados por la química orgánica que no están presentes en los seres vivos, mientras que numerosos compuestos inorgánicos forman parte de procesos vitales básicos, sales minerales, metales como el hierro que se encuentra presente en la hemoglobina….
<br /><br>
<br />El término “química orgánica" fue introducido en 1807 por Jöns Jacob Berzelius, para estudiar los compuestos derivados de recursos naturales. Se creía que los compuestos relacionados con la vida poseían una “fuerza vital” que les hacía distintos a los compuestos inorgánicos, además se consideraba imposible la preparación en el laboratorio de un compuesto orgánico, lo cual se había logrado con compuestos inorgánicos.
<br /><br>
<br /><fontcolor="red">
<br />Nota:
<br /><a onblur="try {parent.deselectBloggerImageGracefully();} catch(e) {}" href="http://4.bp.blogspot.com/_iBnddSUm6Ng/Sw-BXMweaxI/AAAAAAAAAA0/NO3yfaSBmPI/s1600/fig0218.gif"><img alt="" border="0" id="BLOGGER_PHOTO_ID_5408683913056774930" src="http://4.bp.blogspot.com/_iBnddSUm6Ng/Sw-BXMweaxI/AAAAAAAAAA0/NO3yfaSBmPI/s320/fig0218.gif" style="margin: 0px auto 10px; display: block; text-align: center; cursor: pointer; width: 200px; height: 250px;"></a>
<br /><br>
<br />(Darmstadt, actual Alemania, 1829-Bonn, 1896) Químico alemán. Empezó estudiando arquitectura, pero pronto orientó sus esfuerzos al estudio de la química. En 1858 fue profesor de dicha disciplina en Gante (Bélgica), y a partir de 1867 enseñó la misma materia en la Universidad de Bonn. Se le reconoce el establecimiento de las bases de la moderna teoría estructural de la química orgánica. En 1858 demostró que el carbono es tetravalente y que sus átomos pueden unirse entre sí formando largas cadenas, lo que facilitó la comprensión de los compuestos orgánicos. Mención destacada merece también su descubrimiento de la estructura cíclica o anular de los compuestos aromáticos, como el benceno, de gran importancia en el posterior desarrollo de la síntesis de los colorantes.
<br /><br>
<br />En 1928, Wöhler observó al evaporar una disolución de cianato de amonio, la formación de unos cristales incoloros de gran tamaño, que no pertenecían al cianato de amonio.<iframe allowfullscreen="allowfullscreen" class="b-hbp-video b-uploaded" frameborder="0" height="266" id="BLOGGER-video-0000000000FAILED-16230" mozallowfullscreen="mozallowfullscreen" src="https://www.blogger.com/video.g?token=AD6v5dw9ZUVf3H_P08BrVa1XsBAk-kCukmvizZ_jL3dZkGOcadMZ8mtFqvc5A5JQ_F2c5vI8ew-46_Rm3LQVNg26VpxUb-MVZTkF2EqiP_LWCyxLrYQYrpWn6h6k9CQQsiPMw-fwbkwX" webkitallowfullscreen="webkitallowfullscreen" width="320"></iframe></fontcolor="red">
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<li><a href='http://elperiodicoquimico.galeon.com/album1462472.html'>quimic/enlec</a></li>
<li><a href='http://www.quimicaorganica.net/'>su importancia</a></li>
<li><a href='http://www.quimicaorganica.org/quimica-organica/definicion-quimica-organica.html'>quimica organica</a></li>
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